Estrutura atômica e isótopos

Estrutura atômica 

Divisão dos átomos: Bom, a matéria é constituída pelos átomos. Os átomos são formados por três partículas fundamentais: os prótons, elétrons e nêutrons. Os prótons e nêutrons ficam numa região central do átomo chamado núcleo, que é envolvido pela eletrosfera onde se encontram os elétrons. Sendo que os elétrons possuem carga negativa, os prótons, carga positiva e nêutrons não possuem uma carga elétrica.

Massa do átomo: Os prótons e nêutrons possuem massa iguais, e os elétrons são cerca de 1.840 vezes menores do que os prótons, quase insignificantes em comparação com os prótons, assim vê-se que a massa do átomo concentra-se no núcleo.

Dimensão do átomo: O diâmetro do átomo é 10.000 vezes maior do que seu núcleo, o tamanho do átomo é o mesmo tamanho da eletrosfera.

O número de prótons e elétrons é igual, tipo, em um átomo você tem 2 prótons, assim sendo você tem também 2 elétrons.

O número atômico (Z) é a identificação do átomo pois a diferença entre os átomos é só em relação ao número de prótons, portanto se em um átomo tenho 2 prótons o número atômico (Z) dele será 2.

O número de massa (A) é a soma do número de prótons e de nêutrons que um átomo possui, se tenho um átomo de 1 próton a massa dele será 1.  Átomo: 1 próton + 0 nêutron = 1 sendo assim A=1.

Fórmulas:

Número de massa (A) = número atômico (Z= quantidade de prótons) + quantidade de nêutrons (N)

Número atômico (Z) = quantidade de prótons

ou seja:

A = Z + N

Z = P = E ( elétrons ) 

N = A - Z

Representação dos átomos:

 X= Elemento Químico; A= Número de massa; Z= Número atômico

Elemento Químico: é o conjunto de átomos de mesmo número e prótons, ou seja, de mesmo número atômico. Atualmente são conhecidos cerca de 115 elementos diferentes.

Isótopos: são átomos de mesmo número atômico e portanto de mesmo elemento químico, mas que apresentam diferentes números de massa por possuírem diferentes números de nêutrons.

Exemplos: 

1H¹ (Prótio)= a (número de massa do átomo): 1; z (número atômico): 1; n (quantidade de nêutrons): 0

1H² (Deutério)= a (número de massa do átomo): 2; z (número atômico): 1; n (quantidade de nêutrons):1

Se numa tabela periódica de uma prova não dizerem o que é o número de massa e o número atômico, o número de massa sempre será o maior, e atômico, menor.

Bom está terminada a revisão quanto a estrutura atômica e isótopos.     

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