Aula 18 – Classificação das reações químicas:

•        Reação de síntese ou adição:

Reação de síntese ou adição é toda reação que a partir de duas ou mais substâncias for uma única substância.

Exemplo:

Obtenção de HCl:

•        Reação de análise ou decomposição:

Reação de análise ou decomposição é a reação onde uma única substância produz duas ou mais substâncias novas.

Exemplo - 

Decomposição do calcário:

•        Reação de simples troca ou reação de deslocamento

É toda a reação que ocorre segundo as seguintes equações gerais:

Exemplo:

•        Reação de dupla troca ou dupla – substituição

São reações que ocorrem segundo a equação geral:

B foi substituído por D e C substituído por A

Exemplo:

As reações de neutralização são reações de dupla – substituição.

Bom esta é a revisão quanto a classificação das reações químicas

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Aula 17 - Reações Químicas

Definição:

Reação química é a transformação de uma substância em novas substâncias, nisso as antigas substâncias são destruídas para a origem de novas, assim sendo, uma mudança nos tipos de moléculas. Todo fenômeno químico é uma reação química.

Reagentes e produtos:

Os reagentes são as substâncias inicias e os produtos são as novas substâncias geradas com a reação química.

Equação química:

É a representação gráfica das reações químicas usando fórmulas químicas. Nas equações químicas, os reagentes são colocados à esquerda e os produtos à direita. Entre eles usa – se uma seta no sentido do reagente para o produto. Os números depois das fórmulas das substâncias são chamados de coeficientes e indicam a proporção entre o número de moléculas reagentes e moléculas produzidas, basicamente entre os reagentes e os produtos. Eles são necessários para igualar o número de átomos de cada elemento em ambos os membros da equação química.

Exemplo:        

Reação química: recombinação de átomos -

Para ocorrer uma reação química é preciso desmontar as moléculas dos reagentes e remonta – las segundo um novo arranjo. Assim formará novos tipos de moléculas, e assim de novas substâncias.

Exemplo: queima do carvão, resultando gás carbônico.

Bom, este é o básico sobre equações químicas.

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Estrutura atômica e isótopos

Estrutura atômica 

Divisão dos átomos: Bom, a matéria é constituída pelos átomos. Os átomos são formados por três partículas fundamentais: os prótons, elétrons e nêutrons. Os prótons e nêutrons ficam numa região central do átomo chamado núcleo, que é envolvido pela eletrosfera onde se encontram os elétrons. Sendo que os elétrons possuem carga negativa, os prótons, carga positiva e nêutrons não possuem uma carga elétrica.

Massa do átomo: Os prótons e nêutrons possuem massa iguais, e os elétrons são cerca de 1.840 vezes menores do que os prótons, quase insignificantes em comparação com os prótons, assim vê-se que a massa do átomo concentra-se no núcleo.

Dimensão do átomo: O diâmetro do átomo é 10.000 vezes maior do que seu núcleo, o tamanho do átomo é o mesmo tamanho da eletrosfera.

O número de prótons e elétrons é igual, tipo, em um átomo você tem 2 prótons, assim sendo você tem também 2 elétrons.

O número atômico (Z) é a identificação do átomo pois a diferença entre os átomos é só em relação ao número de prótons, portanto se em um átomo tenho 2 prótons o número atômico (Z) dele será 2.

O número de massa (A) é a soma do número de prótons e de nêutrons que um átomo possui, se tenho um átomo de 1 próton a massa dele será 1.  Átomo: 1 próton + 0 nêutron = 1 sendo assim A=1.

Fórmulas:

Número de massa (A) = número atômico (Z= quantidade de prótons) + quantidade de nêutrons (N)

Número atômico (Z) = quantidade de prótons

ou seja:

A = Z + N

Z = P = E ( elétrons ) 

N = A - Z

Representação dos átomos:

 X= Elemento Químico; A= Número de massa; Z= Número atômico

Elemento Químico: é o conjunto de átomos de mesmo número e prótons, ou seja, de mesmo número atômico. Atualmente são conhecidos cerca de 115 elementos diferentes.

Isótopos: são átomos de mesmo número atômico e portanto de mesmo elemento químico, mas que apresentam diferentes números de massa por possuírem diferentes números de nêutrons.

Exemplos: 

1H¹ (Prótio)= a (número de massa do átomo): 1; z (número atômico): 1; n (quantidade de nêutrons): 0

1H² (Deutério)= a (número de massa do átomo): 2; z (número atômico): 1; n (quantidade de nêutrons):1

Se numa tabela periódica de uma prova não dizerem o que é o número de massa e o número atômico, o número de massa sempre será o maior, e atômico, menor.

Bom está terminada a revisão quanto a estrutura atômica e isótopos.     

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Fenômenos

Fenômenos

Fenômeno é qualquer mudança que ocorra em um sistema, ou seja, to e qualquer acontecimento da natureza é um fenômeno. Eles podem ser classificados em:

• Físicos, estes fenômenos são aqueles que tem como substâncias finais (depois do acontecimento) igual a substâncias iniciais. Tipo, a energia passando por um fio de cobre não tem diferença de uma energia passando por outro material. É ENERGIA!!! A água se solidifica (passa do formato líquido para o sólido"gelo") continua sendo H2O!!!! Isso é um fenômeno físico. 

•  Já os fenômenos químicos, quando ocorre o fenômeno, o acontecimento, o material que sofreu este acontecimento acaba dando inicio a outro material. Ou seja, o material, a substância inicial, será diferente da substância final, assim acaba-se tendo uma mudança de propriedades. Tipo, quando um papel, é queimado, aquele papel vira cinzas, uma fumaça se cresce dele, no final, aquelas cinzas, aquela fumaça, não serão mais papel, você não conseguirá escrever nas cinzas. Isso é um fenômeno químico. 

• Resumo:   MATERIAL X  => fenômeno físico => MATERIAL X

                          MATERIAL X => fenômeno químico => MATERIAL Y  

               

 Bom esta é a revisão que explica quanto aos fenômenos químicos e físicos

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Os Estados Físicos da Matéria

Os Estados Físicos da Matéria

A matéria pode existir em 4 estados físicos: sólido, líquido, gasoso e plasma. Gelo e água são quimicamente as mesmas substâncias, pois tanto o gelo como a água são quimicamente H2O, se ele virar gelo ainda será H2O, a única coisa que mudou, foi seu estado físico. A água assume a forma de seu recipiente e o gelo assume forma própria, claro que esta será uma difereça quanto a parte física da matéria, mas quanto ao estado químico, sabemos que a água tem uma energia térmica (a movimentação das moléculas em seu estado) muito grande a ponto dos moléculas/particulas, como você chamar, não conseguir ficar no mesmo lugar, por causa de seu alto grau de agitação (a energia térmica), e no gelo suas moléculas, ficarem se movimentando, mas não a ponto de sair do mesmo lugar.

 Os estados físicos da matéria como já falei, são divididos em  sólido, líquido, gasoso e plasma. 

• O sólido possui forma e volume próprios pois tem uma grande forma molecular,traduzindo, o sólido tem anergia térmica tão baixa, a ponto de que com o movimento das moléculas,  e a colisão delas, elas quase não mudam de posição, tem pouca energia térmica, por isso que o sólido tem forma e volume próprio, por que ele tem pouca energia térmica.

• O líquido já é bem diferente, ele tem mais energia térmica, suas moléculas são tão agitas que quando se colidem, não conseguem ficar na mesma posição, ela tem força para empurrar as outras, bem diferente do estado sólido, essas colisões sõ a causa da água não ter forma própria, mas sim forma do recipiente. Ah! Esse movimento da água ocorre por causa desta colisão de moléculas, que faz com que não fiquem nas mesmas posições.
•  O estado gasoso tem uma energia térmica maior ainda do que a de água, na água ela não sai afasta tanto, a ponto de sair do recipiente, agora no gasoso, hum, ele faz é não ter forma, nem volume próprio e sim variável,  sua energia térmica é muito grande que elas não conseguem ficar com juntas, elas querem e se afastar o máximo possivel das outras moléculas gasosas.
• No plasma tem mais energia térmica do que o próprio gás, as colisões são tão grandes que chegam a empurrar os elétrons para longe do núcleo de seus átomos. Ele consiste numa mistura de íons negativos com íons positivos.

As mudanças de estado caracterizam a mudança física do estado de uma matéria para outro. Elas ocorrem em uma determinada temperatura, pois assim as substancias puras ganham ou perdem energia térmica. As mudanças de estado são:

• Fusão: O material no estado sólido passa para o estado líquido devido ao aquecimento
• Solidificação:  O material no estado líquido passa para o estado sólido por causa do resfriamento.
• Vaporização: O material no estado líquido passa para o gasoso. Ela pode ocorrer através de 3 maneiras:

- Evaporação: O líquido vaporiza lentamente através da temperatura ambiente.
- Ebulição: O líquido vaporiza rapidamente, com formação de bolhas em determinada temperatura.
- Calefação: O líquido vaporiza muito rapidamente pelo fato da temperatura ser acima daquela que ocorre na ebulição. 

• Condensação (liquefação): O material no estado gasoso passa para o estado líquido, acontece quando o vapor é resfriado.
• Sublimação: O material no estado sólido passa diretamente para o gasoso. Iodo, naftalina, gelo seco são materiais que sublimam. Obs: Quando o material gasoso vai diretamente para o estado sólido, esta mudança chama-se ressublimação.

Bom esta terminado a revisão que trata sobre os estados físicos da matéria. 

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